過了一個星期的休息，大家有沒有忘記氧化還原的一些意義啊?!如果有的話，先去看一下課程紀錄，回復一下記憶喔！( 2012.03.17 第一次上課紀錄 氧化還原 )
相信大家對於氧化還原的簡單意義已經瞭解了，接下來，第二次的課程就會帶著大家接觸在實驗室中，常常會藉由某些物質不同氧化態時所產生的特徵不同，進一步達到檢驗的效果，也會讓大家親自體驗一下和酸鹼中和之間不同的感受。或許現在各位同學對於酸鹼中和與氧化還原之間的差別"感受力"沒有這麼的強烈，但是，經過這次實際的操作，會感受到他們之間的不同。大家可以先至連結位置閱讀一下上課的內容，熟悉實驗的操作流程，如此一來才不會在實驗當中迷失自我喔~ ( 按我見課堂講義 )
進入實驗室之前，對於會用到的藥品都必須要認識，這樣的過程可以防止一些疏忽了藥品特性而所造成的意外，也可以檢視此類藥品在反應過程中所造成的現象，也可以有利於我們的觀察。
藥品介紹：
一、過錳酸鉀 (化學式：KMnO4 )
強氧化劑，紫紅色晶體，可溶於水，遇乙醇即被
還原。常用作消毒劑、水淨化劑、氧化劑、漂白
劑、毒氣收劑、二氧化碳精製劑等。1659年被
西方人發現。醫療上有用作清潔消毒，和用來消
滅真菌之用。
在酸性環境下氧化性更強，能氧化負價態的氯、
溴、碘、硫電漿及二氧化硫等。粉末散佈於空氣
中有強烈刺激性，可使人連打噴嚏。尿液、二氧化硫等可使其褪色。與較活潑金屬粉末
混合後有強烈燃燒性，危險。該物質在加熱時分解成氧氣、二氧化錳、錳酸鉀
(K2MnO4)；在中性溶液中還原產物一般為二氧化錳。另外，該物質的溶液在鹼性環境
下不穩定， 容易生成墨綠色的錳酸(K2MnO4 )，加入酸又能生成過錳酸鉀。
為硫化鈉和硫酸鈉，放置於空氣中時逐漸氧化為硫酸鈉。它可以以無水物、七水物和
十水物三種形式存在，其中以無水物最不易被氧化。其水溶液因水解而呈鹼性，酸化
時放出有毒的二氧化硫氣體。亞硫酸鈉可通過二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中製得，當
二氧化硫過量時，則生成亞硫酸氫鈉。
亞硫酸鈉可用作顯影劑、乾果和肉類的防腐劑、印染工業中的脫氧劑，以及用作還原
性的化學試劑，應用在化工和實驗室的生產與合成中。
對於這次重要的藥品在實驗之前，一定要進行藥品性質查詢的動作，至於比較常用或是之前實驗已經有查詢過的藥品就可以先略過，但是，如果有遺忘的部分要記得在查詢搞清楚喔！
這就是簡單的近實驗之前所必須做到的基本功夫，就像是大家玩遊戲一樣，一定要知道遊戲的性質以及主要的目的，更別忘記，最重要的是：這一次的大魔王是誰！！和進行化學實驗室沒什麼不同的！
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